常見的堿說課稿范文
一、教材分析
本節(jié)內容是在學習了常見的酸（硫酸和鹽酸）的性質后對另一類物質------常見的堿的學習，酸和堿是常見的兩類化學物質，也是化學實驗室中最常用的試劑。認識酸和堿的性質，有助于學生學好化學，進一步認識化學與人類生活的密切關系。而且對于培養(yǎng)學生從諸事物個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學生的比較、歸納能力。
根據(jù)本節(jié)課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標：
�。�1）知識與技能
�、僦罒龎A、消石灰、氨水的物理性質；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質和用途。
②認識強堿的腐蝕性。
③初步認識常見的復分解反應。
�。�2）過程與方法
初步用探究的方法認識堿的性質，采用對比觀察與分析的方式歸納出堿的通性。
（3） 情感、態(tài)度與價值觀
通過對強堿的`腐蝕性的認識、正確掌握堿的使用方法，樹立安全使用腐蝕性藥品的意識，增強實驗安全意識。
二、教法和學法設計
為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：
貫徹“教師主導、學生主體”的原則，在教學中采用分組實驗，在實驗探究的基礎上，采用對比觀察與分析的方式，分別書寫化學方程式，從而歸納概括出堿的“通性”。
三、教學過程設計
教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計：
（一） 總體思路：
復習已學知識（酸的通性）----引入新課----分組實驗-----對比觀察實驗現(xiàn)象-----書寫對應的化學方程式-----歸納堿的通性----鞏固練習及遷移。
（二） 教學過程
�。◤土暎┩瓿上铝谢瘜W方程式：
1、 Fe + HCl -----
2、 Fe2O3 + HCl -----
3、 CaCO3 + HCl -----
4、 Na2CO3 + HCl -----
(新課引入)上節(jié)課我們學習了稀鹽酸和稀硫酸的化學性質，今天我們要學習自然界中另一類物質----堿，因為含有堿這類物質，自然界中的某些物質才顯堿性，熟石灰、氨水、氫氧化鈉都是堿。
[板書]
一、常見的堿
1、俗名：
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉
�。▽嶒灒㏄189<實驗1----實驗2>
2、物理性質：
氨水：無色液體、有氨臭味
消石灰：白色粉狀固體，微溶于水
氫氧化鈉：白色固體，易溶于水，溶解時放熱，在空氣中易吸水分而潮解。
3、化學性質：（與稀酸的化學性質對比）
�。▽嶒灒㎞aOH溶液 + 紫色石蕊試液
NaOH溶液 + 無色酚酞試液
⑴與酸堿指示劑反應
�。ㄑa充實驗）NaOH溶液 + CO2 ,往裝有CO2的礦泉水瓶里注入NaOH溶液，蓋好瓶蓋，振蕩。
（現(xiàn)象）礦泉水瓶變癟
⑵與非金屬氧化物反應
2 NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
固體NaOH的保存：密封保存
�。▽嶒灒㏄189<實驗3> NaOH溶液 + CuSO4溶液
�。ìF(xiàn)象）有藍色沉淀
CuSO4 + 2 NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2
復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。
�。ㄑa充）NaOH能溶解蛋白質、油脂、對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性，使用時要注意。
[小結]P190交流討論
1、 與酸堿指示劑反應
2、 與非金屬氧化物反應
與CuSO4溶液反應（或與某些鹽溶液反應）
[板書設計]
二、常見的堿
1、俗名：
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉
2、物理性質：
3、化學性質：
�、排c酸堿指示劑反應
⑵與非金屬氧化物反應
�、桥cCuSO4溶液反應（或與某些鹽溶液反應）
[作業(yè)]P191 4 5 P192 7 8
【常見的堿說課稿】相關文章：
11-03
《常見的酸和堿》說課稿02-15
探索堿的性質說課稿02-20
海水制堿說課稿04-14
07-30
常見的酸和堿教學反思10-17
03-30
10-09
10-21